Ознайомлення з принципом фотоколориметричного аналізу

Робота призначена для вивчення принципу фотоколориметричних досліджень у хімії. Під час її проведення учні ознайомляться з методом фотоколориметричного аналізу та базовими особливостями кількісних фотоколориметричних вимірювань, зрозуміють зв'язок між концентрацією деяких речовин та забарвленістю їхніх розчинів.

Фотометрія Фотоколориметр Закон Бугера — Ламберта — Бера Світлопоглинання, світлопроникність

Хімічні реактиви:

1. FeCl₃, ферум(ІІІ) хлорид, розчин, 10% (200 мл).
2. NH₄CNS, амоній роданід, розчин, 50% (100 мл).
3. HCl, Хлоридна кислота, розчин, 5-10% (10 мл).
4. Дистильована вода.

Увага! Кислоту готувати за вимогами. Хімічне обладнання:

1. Фотоколориметр (наприклад, КФК-2 або Einstein; можна замінити спектрофотометром).

2. Піпетки Пастера.

Підготовка експерименту:

1. У три колби налийте 10, 20 та 30 мл розчину ферум(ІІІ) хлориду;
2. Відмірте 50 мл дистильованої води за допомогою циліндру та налийте у кожну колбу.
3. Колби помітьте цифрами від 1 до 3 у будь-якому порядку та запам'ятайте об’єм ферум(ІІІ) хлориду у кожній колбі.

Для кількісної перевірки необхідно мати градуювальний графік.

Виставлення на «0»:

1. Налийте у кювету дистильовану воду.
2. Помістіть кювету у фотоколориметр.
3. Здійсніть вимірювання та за допомогою кнопок або регуляторів виставіть значення на «0».

Хід роботи:

1. У кожну колбу додайте 2 краплі кислоти.
2. У кожну колбу додайте 3 мл розчину амонію роданистого.
3. Налийте отриманий розчин у кювету для дослідження.
4. Розташуйте кювету у фотоколориметрі та проведіть дослідження.

Заповніть таблицю:

№ зразку	Оптична густина/світлопроникність	Концентрація досліджуваного розчину
1
2
3